Marian , July ii Brem

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2008-11-19T11:27:00.000-08:00

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Trabajo de Laboratorio: Almidon de Maiz y Solucion de Iodo

2008-08-27T16:21:00.000-07:00

Tp. Quimica

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Trabajo Practico Flogisto (fotocopia)

2008-07-06T18:01:00.000-07:00

Cuestionario:
1-¿Que era supuestamente el flogisto?
2-¿En que época surgió esta idea?
3-Explica brevemente como funcionaba (se aplicaba) la idea del flogisto
4-¿Por que no prospero finalmente la idea?
5-¿Por que conocimiento se reemplazo?
6-¿Quien propuso la nueva idea? ¿En q se baso?
7-¿Como se podría utilizar la idea del flogisto con la experiencia del viernes 16/05?
8-¿Que es una combustión? ¿Y una descomposición?
9-¿Que otros tipos de reacciones existen? ¿En q se diferencian entre si?
10-¿Que propone la ley de conservación de la masa? ¿Quien lo propuso? ¿En que se baso?

Respuestas:
1-Originariamente el flogisto se lo caracterizo x ser al agente y el sostén de la combustión (era uno de los tres tipos de tierra), se lo creía uno de los tres tipos de tierra

2-La teoría del flogisto surgió a fines del siglo XVII y a principios del siglo XVIII. Esta teoría fue propuesta por Georg Emst Stahl (1660-1734)

3-La combustión consistía en un intercambio de flogisto que fluía entre los materiales. Lo q actualmente llamamos oxidación, antiguamente se llamaba quemarse (se dejaba escapar el flogisto). Y lo q actualmente llamamos reducción, consistía en incorporar el flogisto flotante como para tenerlo listo para una nueva combustión

4-La idea del flogisto no próspero porque:
*este no podía ser aislado
*no se hallaba en ninguno de los 3 estados de la materia
*los metales calcinados resultaban mas pesados que los materiales de origen
*tenia peso negativo (por lo tanto no existía)
*surgieron dudas tales como que las cenizas pesaban mas que el cuerpo en su estado original, y esto no podía llevarse a la practica porque según lo sugerido se había liberado flogisto

5-El flogisto fue reemplazado por lo que hoy conocemos como oxidación

6- La nueva idea de la oxidación fue propuesta por Antonie Laurent Lavaisier (1743-1794)

7- Esta idea se podía relacionar ya que cuando el calcinado naranja era expuesto al fuego liberaría flogisto hasta transformarse o consumirse por completo.

8- La combustión es una reacción en la cual diferentes elementos (combustible y comburente, generalmente O2) se combinan, generando una reacción exotérmica, oxido y luz al arder. Para que la combustión sea completa el total del combustible reaccione con el oxigeno, ósea cuando todo l combustible se halla consumido.

La descomposición es la ruptura de las moléculas para formar moléculas más pequeñas o átomos.

9- Los tipos de reacciones que existen son:

*Reacciones inorgánicas:

-acido-base

-combustión

-disolución

-oxidación

-precipitación

-redox

-reducción

-neutralización

*Reacciones orgánicas:

-Reacciones de síntesis

-descomposición

-Reacción de desplazamiento

- desplazamiento doble

-combustión

-Fragmentación

-adición

-reordenación

10- La ley de conservación de la masa afirma que la masa utilizada en los reactivos es igual a la masa obtenida en el producto. Esta ley fue elaborada por Lavoisier, quien se baso en un experimento realizado con estaño y plomo.

Trabajo Practico Flojisto (blog)

2008-07-06T17:59:00.000-07:00

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Trabajo de laboratorio: Acido sulfurico y azucar

2008-07-06T12:10:00.000-07:00

El indicado trabajo de laboratorio fue realizado con el propósito de utilizarlo como introducción a una nueva unidad, a la cual luego denominaríamos reacciones químicas.

El proyecto era desconocido por los alumnos hasta el momento de la realización del mismo, ya que la profesora nos había encomendado llevar azúcar.
Para llevarlo a cabo necesitamos de la utilización de diferentes materiales, los cuales era: azúcar, ácido sulfúrico, baso de precipitados, pipeta y papel.
Al momento de realizar el proyecto se decidió que se haría uno solo en una escala mayor ya que surgieron determinados inconvenientes. Se coloco una determinada cantidad de azúcar en un baso de precipitados, a la cual la profesora le agrego una pequeña cantidad de gotas del ácido seleccionado. Al poco tiempo el azúcar empezó a reaccionar pasando de ser un material blanco y cristalino a transformarse en un material solidó y poroso, aumentando su tamaño, cambiando en su forma y color, pasando de por la gama de blancos, marrón y finalmente negro. Otra transformación observable fue la liberación de vapores y el cambio de temperatura durante la reacción, ya que paso de tener una temperatura ambiente a elevarse considerados grados en cuestión de minutos, por lo tanto se produjo una reacción exotérmica. Lo que ha sucedido es una reacción de deshidratación del azúcar provocada por el ácido sulfúrico. La sacarosa se convierte en un residuo negro de carbono, mientras que el agua se desprende en forma de vapor provocando ese ascenso de la masa y esa textura esponjosa.

la reacción realizada es la siguiente:

C12H22O11 (s) + H2SO4 (l) → 12 C (s) + 11 H2O (g)

Usos del ácido sulfúrico:

- Medio de reacción en procesos químicos orgánicos y petroquímicos (refinación, alquilación y purificación de destilados del crudo).

- En la química inorgánica se ultiliza en la producción de pigmentos de dióxido de titanio, ácido hidroclórico y ácido hidrofluórico.

- En el procesado de metales el ácido sulfúrico se utiliza para el tratamiento del acero, cobre, uranio y vanadio y en la preparación de baños electrolíticos para la purificación y plateado de metales no ferrosos.

- producción de detergentes.

- elaboración de baterías para automóviles

-Potabilización de agua: para producir sulfato de aluminio a partir de bauxita.

-Metalurgia: para el decapado de metales

-Producción de sulfato de aluminio: se lo utiliza en reacción con hidróxido de aluminio. El sulfato de aluminio producido se utiliza principalmente en potabilización de aguas, curtiembres, producción de papel y sales de aluminio.

-Producción de sulfato de cromo: se lo utiliza en reacción con dicromato de potasio y un agente reductor. El sulfato de cromo se utiliza principalmente para el curtido de cueros (curtido al cromo).

-Fabricación de productos orgánicos, pinturas, pigmentos y rayón.

-Explosivos: por su gran capacidad de reacción.

Algunas características del ácido sulfúrico son:

- capaz de absorber agua del azúcar u otras sustancias

- liquido muy corrosivo (a excepción del oro, iridio y rodio), incoloro y de gran viscosidad

- ácido fuerte que, cuando se calienta por encima de 30ºC desprende vapores y por encima de 200ºC emite trióxido de azufre

- su estado de agregación es liquido

- posee una densidad de 1.8 g/cm3 , por lo tanto mas pesado que el agua

-punto de fusión: 283 K (10ºC)

-punto de ebullición: 610 K (337ºC)

- métodos para producirlo: método de cámaras de plomo (mas antiguo pero utilizado actualmente para producir el ácido utilizado en fertilizantes, diluido entre un 62% y 78%) y el proceso de contacto (produce un ácido mas puro y concentrado).

-posee un olor picante y penetrante

riesgos para la persona que maneja ácido sulfúrico:

severas quemaduras, dermatitis, en contacto con los ojos es particularmente peligroso; causa daños serios y, en algunos casos, la perdida de la vista, la inhalación de sus vapores puede ocasionar inflamación crónica del tracto respiratorio superior. Algunas precauciones para tener en cuenta: ante contacto con el ácido sulfúrico deberán meterse a las regaderas de seguridad para lavar las partes afectadas con agua en abundancia, retirándoles la ropa lo más rápido posible; Si el ácido sulfúrico entra en contacto con los ojos, se les deberá irrigar de inmediato con agua en abundancia, por lo menos durante 15 minutos, los párpados deberán mantenerse abiertos durante la irrigación, para asegurar el contacto del agua con los tejidos de la región. Si accidentalmente una persona llegara a ingerir ácido sulfúrico deberá darse a tomar inmediatamente grandes cantidades de agua, con el objeto de reducir la concentración, y una vez hecho esto, puede darse a tomar leche de magnesia o agua de cal para neutralizar el ácido. No debe provocarse el vómito ni hacer lavado de estomago. Deberá recibir atención médica inmediata.

Prevenir inconvenientes en su manipulación:

el uso de ciertos complementos tales como: botas de hule, guantes de hule, mandil de hule, chaqueta y pantalón de hule o de otro material resistente al ácido, gafas de protección contra sustancias químicas, pantallas faciales, máscara con cartucho para vapores orgánicos y gases ácidos, máscara o capuchón con suministro de aire forzado, cinturones o arneses.

Calcinado naranja

2008-06-24T15:47:00.000-07:00

Mediante el transcurso de una clase de química, la profesora explicaba como através de la historia el hombre fue descubriendo la química, sus propiedades y características en mayor profundidad. En la clase se nombraron muchos compuestos conocidos y se analizaron otros no tan conocidos. Pero quedo en duda un compuesto desconocido por todos nosotros hasta ese momento.

Entonces surgió una incógnita que la profesora nos invito a resolver en el laboratorio: ¿Qué es el CALCINADO NARANJA?

Nos trasladamos hacia el laboratorio y tomamos las herramientas que consideramos necesarias para llevar a cabo el experimento. Entre estas estaban: un tubo de ensayos, una espátula, un mechero y un cristalizador.

MONTAJE DEL EXPERIMENTO:

Para comenzar, la profesora, vuelca una pequeña cantidad de calcinado naranja dentro del tubo de ensayo. Luego, colocamos el tubo sobre el mechero encendido teniendo en cuenta todas las precauciones necesarias.

Observando que su temperatura se elevaba, comenzamos a notar que del interior del tubo salían gases (salía humo). Dedujimos que era una reacción del compuesto ante la elevada temperatura. Luego la profesora nos explico que estábamos en lo cierto, el calcinado naranja estaba reaccionando y el calor liberado por el mechero cumplía con el papel de catalizador (factor que ayuda a que una reacción se produzca).

A medida que el calor aumentaba, el calcinado se iba consumiendo cada vez más; también liberaba cada vez mas humo.

El proceso de reacción duro apenas unos minutos, luego de este tiempo, el calcinado se había consumido por completo.

Cuando esto sucedió, solo quedo una especie de vapor pegado en las paredes del tubo de ensayo, al raspar ese contenido, pudimos notar que unas bolitas de color gris metálico, muy pequeñas, salieron del interior del tubo y las colocamos en el cristalizador. Estas bolitas se desplazaban con mucha facilidad y, a pesar de ser de aspecto liquido, no tenían la tendencia de ocupar todo el recipiente que las contenía (no eran expansivas). Luego un alumno acoto que había visto algo parecido en el interior de un termómetro viejo. La profesora explico que esto era verdad, y dijo que se debía a que, al igual que en los termómetros viejos, las bolitas eran mercurio, es decir aquel llamado calcinado naranja era oxido de mercurio que sufrió una reacción química i se transformo

Una vez terminado el experimento llegamos a la conclusión de que el calcinado naranja era oxido de mercurio, el cual al proporcionarle calor su estructura atómica cambiaba y se transformaba a su estado natural, mercurio liquido

2008-05-06T15:20:00.000-07:00

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2008-04-19T11:29:00.000-07:00

El proyecto de laboratorio surgió con una duda planteada en clase, averiguar la concentración de alcohol en una solucion acuosa. Para ello necesitamos utilizar diferentes elementos: una balanza de presicion, probeta, pipeta, cristalizador y fuego.

Para resolver la incógnita planteada decidimos averiguar la densidad de cada una de las soluciones, ya que el contenido que tenga menor densidad será el de mayor grado de alcohol por la densidad del mismo (0.8gr/cm3). Teniendo en cuenta que la densidad es el resultado de la división entre masa y volumen, nos propusimos averiguar cada uno de estos valores. En diferentes vasos precipitados pusimos tres soluciones de agua y alcohol en diferentes proporciones; pesamos la probeta sin contenido alguno, y luego agregamos aproximadamente 20mm de solución para obtener su peso. Los resultados obtenidos fueron los siguientes:

-Probeta 1: 16.925 gr SC y 20 mm, densidad= 0.84625 gr/cm3

-Probeta 2: 19.479 gr SC y 21 mm, densidad= 0.92757 gr/cm3

-Probeta 3: 17.231 gr SC y 20 mm, densidad= 0.86155 gr/cm3

Luego para comprobar los resultados decidimos averiguar la inflamabilidad ( temperatura mas baja en la que puede formarse una mezcla inflamable en contacto con el aire) de cada un a de las soluciones.En este caso con la teoría de que la llama que más dure será la que mas alcohol tenga, para esto utilizamos 4mm de cada sustancia y obtuvimos los siguientes resultados:

-Probeta 1: 1:32 min.

-Probeta 2: 1:12 min.

-Probeta 3: no se logro encender

Las conclusiones que logramos deducir fueron que cuanto mas alcohol tenia la solucion la llama de ésta duraba mas tiempo, por eso, la probeta 3 no logro encenderse, ya que tenia muy poca concentracion de alcohol. Tambien aprendimos que hay una manera de medir el alcohol (la cual no conocíamos) que es el alcoholímetro.

Entonces podemos responder la incógnita planteada diciendo que es posible averiguar su grado de alcohol mediante su densidad (si se acerca mas a 0.8gr/cm3, densidad del alcohol, tiene mayor porcentaje del alcohol; y en caso contrario si su densidad se aproxima a 1 posee más cantidad de agua. También a través de su inflamabilidad, cuanto mas dure su llama más alcohol tendrá la solución.

Los resultados obtenidos no concordaron con las teorias propuestas, estos pueden deberse a una incorrecta medicion o a la evaporacion del alcohol ya que no fue hecho con total presicion y cuidado.

trabajo quimica-tabla periodica

2008-03-27T15:30:00.000-07:00

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